{13.3} Übungen zu den Konzentrationen

 

1. Sie mischen 10 ml reine Schwefelsäure (H2SO4) mit 100 ml Wasser.

    a)    Wie gross ist die Konzentration in Vol-%? (Beachten Sie, dass das Mischvolumen

kleiner wird. 10 H2SO4 ml und 100 ml Wasser ergeben nur 108 ml.)

    b)    Wie gross ist die Konzentration in Gew-%? (Dichte von H2SO4 = 1.834 g/ml)

    c)     Wie gross ist die Molekülmasse von Schwefelsäure (Gewicht eines Moleküls)?

            (Sie können die Atommassen ganzzahlig gerundet nehmen)

    d)    Wie schwer ist 1 mol Schwefelsäure? (auf signifikante Stellen runden)

    e)    Wie viel mol sind 10 ml Schwefelsäure?

    f)     Wie gross ist die Konzentration der obigen Lösung in Molarität?

 

2. Wie viele Gramm HCl sind in 1 Liter einer 2-molaren Salzsäure (HCl in Wasser)?

    (Nehmen Sie hier das Atomgewicht von Cl auf 0.1 u genau)

 

Lösungen

1.   a)   10 / 108 ´ 100 = 9.26 Vol-%

      b)   18.34 g / 118.34 g ´ 100 = 15.5 Gew-%

      c)   32 + 4 ´ 16 + 2 = 98 u

      d)   98 g

      e)   98 g : 18.34 g = 1 mol : x mol  à  x = 18.34 / 98 = 0.19 mol

      f)    0.19 mol in 108 ml  à  0.19 / 108 ´ 1000 = 1.76 mol/l

2.   2 mol HCl sind 2 ´ (1 + 35.5) = 73 g