Aufgaben zum
Kapitel 4 chemische Reaktionen
4.1 Summenformeln
a) Aus
welchen und wie vielen (je Element) Atomen besteht
Ammonium NH4+?
b) Aus
welchen und wie vielen (je Element) Atomen besteht
Aspirin C9H8O4?
c) Schreiben
Sie die korrekte Summenformel einer Verbindung aus
4 Sauerstoffatomen, 12
Wasserstoffatomen, 1 Eisenatom und
6 Kohlenstoffatomen
4.2 Darstellung
von chemischen Reaktionen
a) Was sind Edukte?
b) Wann nennt man eine Reaktion reversibel?
4.3 Energiebetrachtung
a) Was ist die Aktivierungsenergie (Definition)?
b) Setzen Sie die Aktivierungsenergie in einen
Zusammenhang mit
anderen
Energien.
c) Was ist eine endotherme Reaktion
(Definition)?
d) Wie kann man eine endotherme Reaktion im Labor
wahrnehmen?
4.4 Energieerhaltung
a) Wie lautet das Gesetz der Energieerhaltung?
b) Worin wird die Energie gespeichert, die bei
einer endothermen
Reaktion
der Umgebung entzogen wird?
4.5 Massenerhaltung
a) Unter welchen Bedingungen kann man das
Massenerhaltungsgesetz
experimentell
nachweisen?
b) Erklären Sie das Massenerhaltungsgesetz mit
Hilfe des Teilchenmodells.
Ergänzen
Sie diese unvollständigen Reaktionsgleichungen:
c) N2
+ H2 à NH3
d) Fe + O2 à Fe3O4
e) H2O + CO2 à C6H12O6 + O2
4.6 Oktettregel
a) Wie
lautet die Oktettregel?
b) Wenden
Sie die Oktettregel auf das typische Reagieren von Fluor an.
c) Leiten
Sie den Namen „Oktett“-Regel mit den Orbitalen der 2. und 3.
Schale her.
4.7 Lewis-Schreibweise
Zeichnen Sie die Lewis-Schreibweise für
folgende Atome:
a) Ca
b) Kr
c) Si
d) H
e) I
f) Ca+
g) P-
h) P3-