Aufgaben zum
Kapitel 5 Ionenverbindungen
5.1 Bildung von Ionenverbindungen
Wie reagieren diese Elemente miteinander?
Geben Sie die vollständige Reaktionsgleichung
mit Edukten (in Lewis-
Schreibweise), Zwischenprodukten (in
Lewis-Schreibweise) und Produkten
(als
Summenformel) an.
a) Li + S
b) Ba
+ Br
c) Rb
+ I
d) Al
+ O
e) Mg
+ P
f) Geben Sie für die Aufgabe
e) nur die Teilreaktion der Reduktion an.
g) Welches der Element
bei Aufgabe c) wird bei der Reaktion oxidiert?
5.2
Ionisierungsenergien
a) Welches
dieser Atome hat die höchste 1. Ionisierungsenergie?
O
Magnesium O Calcium O
Schwefel O Selen
b) Welche
der Ionisierungsenergien (IE) von Magnesium ist die höchste?
O
1. IE O 2. IE O 3. IE
5.3 Ionenradien
a) Geben Sie für Kalium und Phosphor den
Ionenradius an.
b) Welches
Alkalimetall hat den grössten Ionenradius?
5.4 Aufbau
der Ionenverbindungen
a) Welche Rolle spielen die Ionenradien bei der
Gestaltung eines
Ionengitters
b) Weshalb sind die Ionengitter so regelmässig?
5.5 Verformbarkeit
a) Weshalb sind Salze brüchig? Erklären Sie dies
mit einer Skizze.
5.6 Wasserlöslichkeit
der Salze
a) Wie verhalten sich Anionen und
Wassermoleküle?
b) Wie heisst die Energie, die beim Prozess von
Aufgabe a) frei wird?
c) Weshalb ist Aluminium nicht wasserlöslich,
obwohl Aluminium-Kationen
wasserlöslich
sind.
d) Weshalb kühlen sich gewisse Salze ab, wenn
sie sich in Wasser
auflösen?
e) Wie verhält sich ein Salz mit EGit = 450 J/g und EHyd
= 380 J/g beim
Auflösen
in Wasser
5.7 Kristallwasser
a) Woher
kommt der Begriff „Kristallwasser“
b) Es
gibt Kristallgitter, die kein Kristallwasser enthalten können.
Woran könnte das liegen?
c) Kupfersulfat
kann Kristallwasser aufnehmen. Welche Form kommt von
Natur aus häufiger vor: Kupfersulfat mit
oder ohne Kristallwasser?
Mit Begründung.
5.8 Sättigung
a) In welchem Verhältnis stehen Wassermoleküle und
Ionen zueinander,
wenn
die Sättigung der Lösung erreicht ist. (nicht mathematisch,
sondern
in Worten beantworten).
b) Wie kann man eine übersättigte Lösung
herstellen?
c) Weshalb wird eine übersättigte Lösung warm,
wenn sie
auskristallisiert?
5.9 Elektrische
Leitfähigkeit von Salzen
a) Unter
welchen Bedingungen haben Salze eine elektrische Leitfähigkeit?
Wir stellen uns eine Lösung von MgF2
in Wasser vor.
b) Welche
Stoffe entstehen, wenn man elektrischen Strom an diese Lösung
ansetzt?
c) An
welcher Elektrode entsteht Fluor?
d) Wann
hört die elektrische Leitfähigkeit in diesem Fall auf.