Lernziele
Kapitel 6 Moleküle
6.1
Metallische Bindung
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Sie können erklären, weshalb und wie sich Metallatome miteinander
verbinden.
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Sie kennen das Elektronengas.
6.2
Elektrische Leitfähigkeit
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Sie verstehen, wie man sich elektrischen Strom im atomaren Massstab
(im Atommodell) vorstellt.
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Sie können die elektrische Leitfähigkeit von Metallen mit Hilfe des
Elektronengases erklären.
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Sie kennen die elektrischen Leitfähigkeiten der Stoffgruppen
noch (Kap. 1.2).
6.3
Wärmeleitfähigkeit
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Sie verstehen, wie man sich Wärmeleitfähigkeit im atomaren Massstab
(im Atommodell) vorstellt.
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Sie können die Wärmeleitfähigkeit von Metallen mit Hilfe des
Elektronengases erklären.
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Sie können die Wärmeleitfähigkeiten von Metallen mit denjenigen von
organischen Stoffen oder Salzen in etwa
vergleichen.
6.4
Verformbarkeit
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Sie können die Verformbarkeit von Metallen erklären (weshalb Metalle
in der Regel bei Schlägen nicht brüchig sind,
und weshalb sie bei
Biegungen elastisch sind).
6.5
Legierungen
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Sie wissen, was eine Legierung ist.
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Sie kennen mindestens vier Legierungen als Beispiele mit ihrer
Zusammensetzung (darunter dürfen auch
Stahl-Legierungen oder Gold-
Legierungen sein).
6.6
Einige Metalle im Detail
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Sie kennen von Aluminium, Eisen und Gold einige wichtige und typische
Eigenschaften.
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Sie kennen von Aluminium, Eisen und Gold die Herstellung- oder
Gewinnungsmethoden.
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Sie kennen von Aluminium, Eisen und Gold die wichtigsten Verwendungen.
6.7
Oxidationsstufen
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Sie können von einem gegebenen Metallatom die Oxidationsstufe
berechnen.
6.8
Elektrochemie
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Sie verstehen den Ablauf einer Redoxreaktion.
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Sie können die Begriffe Reduktionsmittel und Oxidationsmittel
erklären und anwenden.
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Sie kennen den Aufbau eines galvanischen Elements.
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Sie verstehen den Zusammenhang zwischen Redoxpotentialen und
elektrischem Strom.
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Sie können mit den gegebenen Normalpotentialen das Redoxpotential einer
Redoxreaktion berechnen.
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Sie können auf Grund des Redoxpotentials angeben, ob eine Redoxreaktion
abläuft oder nicht.
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Sie kennen die serielle (hintereinander) und parallele (nebeneinander)
Schaltung von galvanischen Elementen
(Batterien) und ihre Effekte.
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Sie kennen den Zusammenhang zwischen der Aufladbarkeit einer Batterie
und der Reversibiliät ihrer Redoxreaktion.
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Sie können Edelmetalle und unedle Metalle mit Hilfe der Normalpotentialen
erkennen.