Lernziele
Kapitel 8 Zwischenmolekulare Kräfte
8.1 Polarität
- Sie verstehen die
Elektronegativität als die Fähigkeit eines Atoms, Bindungs-
elektronen zu sich ziehen zu können.
- Sie können erklären,
dass sich auf Grund der unterschiedlichen Elektro-
negativität der Atome Bindungselektronen in
manchen Fällen sich nicht in der
Mitte der Bindung befinden und sich Pole (Teilladungen:
Delta-minus und
Delta-plus) aufbauen.
- Sie können die EN von
jedem Element im PSE ablesen.
- Sie können auf Grund des
Betrages der EN-Differenz zwischen den zwei
Atomen einer Bindung die Polarität (apolar,
polar oder ionisch) der Bindung
berechnen.
- Sie können von den
Polaritäten der Bindungen in einem Molekül auf die
Polarität des ganzen Moleküls schliessen.
- Sie kennen die
Auswirkungen der Polarität auf Sdp. und Smp.
- Sie kennen den speziell
starken Fall der Wasserstoffbrücken.
- Sie können auf Grund der
Polariäten abschätzen, ob zwei vorgegebene Stoffe
miteinander ein homogenes Gemisch bilden
können.
8.2 Van der Waals-Kräfte
- Sie können erklären, wie
Van der Waals-Kräfte entstehen.
- Sie können die Van der
Waals-Kräfte von verschiedenen Stoffen
miteinander vergleichen.
- Sie können erklären, wie
Van der Waals-Kräfte auf die Smp. und Sdp. wirken.
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